Физические свойства

Фосфор впервые был получен в свободном состоянии в виде похожей на воск светящейся в темноте массы. Отсюда и произошло название этого элемента ( "фосфор" в переводе с греческого означает "светоносный"). В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных разновидностей. Атом фосфора может образовывать три ковалентные связи, как и атом  азота. Фосфор в соответствии с положением в периодической таблице более электроотрицателен, чем металлы и водороди менее электроотрицателен, чем неметаллы, расположенные в таблице правее и выше его. С металлами фосфор соединяется, образуя фосфиды. Вэтих соединениях фосфор проявляет степень окисления -3. Радиус атома фосфора больше, чем радиус атома азота. Поэтому атом фосфора слабее удерживает свои валентные электроны и слабее притягивает недостающие электроны при завершении внешнего слоя. Вследствие этого кислородные соединения фосфора прочнее, чем кислородные соединения азота, а соединение с  водородом  наоборот, менее прочно,   чем  соединение азота.