Физические
свойства
Фосфор впервые был получен в свободном состоянии в виде похожей на воск
светящейся в темноте массы. Отсюда и произошло название этого элемента
( "фосфор" в переводе с греческого означает "светоносный"). В свободном
состоянии фосфор образует несколько аллотропных разновидностей. Атом
фосфора может образовывать три ковалентные связи, как и атом
азота. Фосфор в соответствии с положением в периодической таблице более
электроотрицателен, чем металлы и водороди менее электроотрицателен,
чем неметаллы, расположенные в таблице правее и выше его. С металлами
фосфор соединяется, образуя фосфиды. Вэтих соединениях фосфор проявляет
степень окисления -3. Радиус атома фосфора больше, чем радиус атома
азота. Поэтому атом фосфора слабее удерживает свои валентные электроны
и слабее притягивает недостающие электроны при завершении внешнего
слоя. Вследствие этого кислородные соединения фосфора прочнее, чем
кислородные соединения азота, а соединение с водородом
наоборот, менее прочно, чем соединение азота.